【题目】盐酸和块状CaCO3反应时,不能使反应的最初速率明显加快的是
A. 将盐酸的用量增加一倍B. 盐酸的浓度增加一倍,用量减半
C. 温度升高30 ℃D. 改用更小块的CaCO3
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【题目】下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是( )
A.相同质量、不同密度的N2和CO
B.相同体积、相同密度的CO和N2
C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
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【题目】(1)室温下,向纯水中加入NaOH固体,制得0.1mol/L的NaOH溶液,则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。
(2)某温度下,纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L,则此时c(OH-)为____ mol/L,说明此时温度____(填“高于”、“低于”“等于”)25℃。
(3)若向(1)室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL(标准状况)H2S气体,并测得所得溶液的pH=10,则溶液中共有___种粒子;溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____;c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。
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【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
①该氯原子的相对原子质量为12 a/b
②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
④a g该氯原子所含的电子为17 mol
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用如图表示:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1___,试剂2___。
(2)检测原溶液中含有SO42-的方法是___。
(3)加入过量试剂3的目的是___。
(4)图2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100g水),则从NaNO3 和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固体的操作是:将混合液___→__→用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___。
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【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/(mol·L-1) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度/(g·L-1) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是
A. 无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
B. 若x<4,则2c1<c2
C. 若w3=w1,可断定x=4
D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
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【题目】“摇头丸”是毒品中的一种,其中含有国家监管的药品——氯胺酮,它有致幻作用,在一定条件下发生一系列转化:
(1)氯胺酮中含氧官能团名称为__________,上述转化过程中发生加成反应的是_____(填序号)
(2)反应③的条件__________,C的结构有两种,其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子),其结构简式为__________
(3)步骤④的化学反应方程式_____________________________________________
(4)有一种去甲基氯胺酮D,能发生如下反应:(已知:琥珀醛酸的分子式为C4H6O3)
①由E→F的转化过程中,氰基硼氢化钠所体现的性质为_____________________
②H的分子式为_______________________
③M的分子式为C10H10O3 ,符合下列条件的同分异构体有___________种
i与琥珀醛酸具有相同官能团 ii含苯环且苯环上有两个取代基
④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体,以N为主要原料合成___________
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