Question

【题目】根据水溶液的离子平衡知识，填写下题：

（1）下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________。

①水②氨水③盐酸④冰醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧氢气⑨醋酸铵

（2）苏打水溶液显碱性原因（用离子方程式表示）_________________________________。

（3）醋酸溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），其电离方程式为：_____；

（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”)。　

（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”），a__________0.01mol·L-1（填“＞”、“=”或“＜”)。

（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸_____醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（7）将100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈_____性，原因是_____（用离子方程式表示）。

Answer 1

【答案】⑤⑥⑦⑨ ①④ CO32-+H2OHCO3-+OH- 酸 CH3COOHCH3COO-+H+ ＞ 中 ＞ ＞ 碱 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

【解析】

（1）①水属于弱电解质；

②氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

③盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

④冰醋酸属于弱酸，属于弱电解质；

⑤硫酸钡属于盐，属于强电解质；

⑥氯化银属于盐，属于强电解质；

⑦氯化钠属于盐，属于强电解质；

⑧氢气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑨醋酸铵属于盐，属于强电解质；

综上所述，下列物质中，属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨；属于弱电解质的是①④。

（2）苏打是碳酸钠，其水溶液中的碳酸根离子发生水解而使其溶液显碱性，离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（3）醋酸溶液呈酸性，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；

（4）NaHCO3溶液中，HCO3-既能发生电离，又能发生水解。常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，H2CO3是水解产物，CO32－是电离产物，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32－）。

（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+ c(OH-)，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性，由于一水合氨是弱碱，两者混合后发生反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，而所得溶液显中性，说明两者反应后氨水过量，故a＞0.01mol·L-1。

（6）分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍后，两者的pH均变大，因为在稀释过程中，醋酸的电离程度变大，故其pH变化较小，稀释后溶液的pH：盐酸＞醋酸。

（7）将100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2molL-1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，其离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。