Question

向某烧碱溶液中通入5.28gCO₂后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是（　　）

• A、Na₂CO₃
• B、NaHCO₃
• C、Na₂CO₃和NaOH
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，若生成正盐，假设全为Na₂CO₃，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值，据此计算判断．

解答： 解：5.28gCO₂物质的量是0.12mol，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H2O（如多所有CO₂全部反应生成Na₂CO₃那么固体质量应为0.12mol×106g/mol=12.72g＜17.32g，NaOH+H₂O+CO₂=NaHCO₃，如所有CO₂全部反应生成NaHCO₃那么固体质量应为0.12mol×84g/mol=10.08g＜17.32g，题目给的是“将溶液在低温下蒸干”所以不会分解，k可能会发生反应：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O，所以固体一定会有NaOH剩余，综上所述：则该固体物质有Na₂CO₃和和NaOH．
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．