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    15．烃A的相对分子质量是106，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．当用FeBr3作催化剂时，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则烃A的名称是对二甲苯，它生成一溴代物的化学方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

    分析 设出此烃的分子式，求出CH原子个数，然后依据所给条件确定结构简式即可，依据苯与溴的取代反应书写化学反应方程式．

    解答 解：假设烃A分子式为CxHy，则 12x+y=106，解得x=8 y=10所以该烃的分子式为C8H10，又它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，当用铁粉做催化剂，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种，则A属于苯的同系物．并且存在两个相同的对位取代基，因此结合分子式可知A的名称为：对二甲基苯，化学反应方程式为：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，
    故答案为：对二甲苯；+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

    点评 本题主要考查的是有机物结构式的确定，掌握“不能使溴水褪色”，能使“酸性高锰酸钾褪色”的结构是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）
    A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
    C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实 验 目 的实 验 操作
    A在溶液中将MnO4+完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
    B验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
    C检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将标准状况下VL的CO2气体通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．当V＜22.4L时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电解出的c（H+）逐渐增大
    B．当V=22.4L时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C．当22.4L＜V＜44.8L时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．当V=44.8L时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为2：2：4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验说法错误的是（　　）
    A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
    B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中除去SO2
    C．用洁净的铂丝蘸取某食盐，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐中不含KIO3
    D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由浅红色变成红色，冷却后溶液由红色变成淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一种有机化合物的结构简式为：
    （1）该分子中有2个sp2杂化碳原子；6个sp3杂化碳原子．
    （2）该分子中有3个sp2-sp3的σ键；3个sp3-sp3的σ键型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu2S）的冶炼铜两种方案：
    Ⅰ火法炼铜  在1200℃发生的主要反应为：
    ①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2        ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
    此方案的尾气可以用表中方法处理
    方法1用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其部分热化学方程式为：
    2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
    方法2用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸
    Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）．其流程如图：

    （1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
    （2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
    （3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
    （4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
    （6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）

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