常温下0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
B．浓度均为0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D．0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
【答案】
分析：根据溶液中c（OH
-）与c（H
+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H
+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．
A、根据
和c（H
+）×c（OH
-）=10
-14可知，溶液中
，解之得c（H
+）=0.001mol/L，以及判断溶液中由水电离出的c（H
+）；
B、浓度均为0.1mol?L
-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，，说明溶液中HA的电离程度大于A
-离子的水解程度；
C、根据物料守恒分析；
D、根据溶液的电中性结合物料守恒分析．
解答：解：A、根据
和c（H
+）×c（OH
-）=10
-14可知，溶液中
，解之得c（H
+）=0.001mol/L，该溶液中由水电离出的
c（H
+）=c（OH
-）=
mol/L=10
-11mol/L，故A正确；
B、浓度均为0.1mol?L
-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，，说明溶液中HA的电离程度大于A
-离子的水解程度，则有c（Na
+）＞c（HA），故B错误；
C、0.1mol?L
-1HA溶液与0.05mol?L
-1NaOH溶液等体积混合后，根据物料守恒应有c（A
-）+c（HA）=2c（Na
+），故C错误；
D、0.1mol?L
-1HA溶液与0.05mol?L
-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H
+）+c（Na
+）=c（OH
-）+c（A
-），根据物料守恒应有
c（A
-）+c（HA）=2c（Na
+），则有2c（H
+）+c（A
-）+c（HA）=2c（OH
-）+2c（A
-），即2c（H
+）+c（HA）=2c（OH
-）+c（A
-），故D错误．
故选A．
点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H
+）与c（OH
-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H
+），判断出HA为弱酸．
