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    常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L

    【解析】C

    试题解析：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH-）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故选：C．

    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

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    A．原子核中含有92个中子

    B．原子核外有143个电子

    C．与互为同位素

    D．与为同一核素

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    A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

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    A.1︰2 B.2︰1 C.2︰3 D.3︰2

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    实验序号

    温度

    0 min

    10 min

    20 min

    30min

    40min

    50 min

    60min

    1

    800℃

    1.0

    0.8

    0.67

    0.57

    0.5

    0.5

    0.5

    2

    800℃

    c2

    0.6

    0.5

    0.5

    0.5

    0.5

    0.5

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.6

    0.6

    0.6

    4

    820℃

    1.0

    0.4

    0.25

    02

    0.2

    02

    02

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l

    （2）在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是 。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，

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    在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是

    A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高

    C．压强为原来的2倍 D．颜色变深

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    A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

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    A．SO2、CS2、HI都是直线型分子

    B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

    C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子

    D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子

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    A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

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