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    （3分）写出电子式：

    CH3CH2-                HO-          -CHO              

     

    【答案】

    略

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E为五种短周期元素且原子序数依次增大，已知A的气体单质密度最小，B元素与其他元素形成的化合物达几千万种，C元素能与A元素形成CA3型化合物； E元素的原子半径在短周期中半径最大；A、D、E三种元素形成的化合物甲电子总数为20，由此可知：
    （1）写出元素符号：B为
    C
    C
    ，D为
    O
    O
    ．
    （2）CA3的结构式：
    化合物甲的电子式为
    ．
    （3）A、B原子个数之比为1：1可组成的两种物质乙与丙，其中乙物质能使高锰酸钾溶液与溴水褪色，并在同类物质中其分子量最小；丙物质的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键．写出物质乙的结构简式
    CH≡CH
    CH≡CH
    ；物质丙与A、C、D三种元素形成的一种无机强酸反应方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空：
    （1）写出下列有机物的键线式：
       CH3CH2CH2COOH

    （2）写出有机物的名称
    2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
    2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

    （3）写出下列原子团的电子式：①甲基
     ②氢氧根离子

    （4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
    2种
    2种
    种．
    （5）某有机高分子化合物的结构片段如下：

    则合成它的单体是
    CH2=CHCN
    CH2=CHCN
    、
    CH2=CH-CH=CH2
    CH2=CH-CH=CH2
    、
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．
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    （1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为
     
    ；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式
     
    、
     
    ．
    （2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有
     
    （填序号）．
    A．氢键     B．离子键    C．共价键
    D．金属键   E．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③精英家教网、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填序号）；HCHO分子的空间构型为：
     
    ．
    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为
     
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2013年高考一模化学试题 题型：022

    已知有机物A是一种重要的有机化工基础原料，过氧乙酸()是一种强氧化剂．以下是以有机物A为原料合成己内酯的路线示意图：

    2ACH2＝CH－C≡CHCH2＝CH－CH＝CH2B(己内酯)

    完成下列填空：

    1．A的电子式为________，反应②的反应类型是________．

    2．B的结构简式为________．

    3．己内酯有多种异构体，写出能同时满足下列要求的物质结构简式________．

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能使溴的四氯化碳溶液褪色；④分子结构中有三个甲基．

    4．写出由CH2＝CH－C≡CH合成氯丁橡胶()的有关化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

    《有机化学基础》模块试题

    1.有机黏合剂的黏合过程是液态的小分子黏合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。

    (1)“502胶”是一种快干胶，其主要成分为α氰基丙烯酸乙酯()，请写出“502胶”发生黏合作用的化学方程式：_____________________________；反应类型是_____________。

    (2)厌氧胶()也是一种黏合剂，工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂，该物质的名称是_____________；请写出这一制取过程的化学方程式_________________。

    (3)白乳胶是常用的黏合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，它有多种同分异构体，如、、。已知含有结构的物质不能稳定存在。请另外写出3种含—CH=CH—结构的链状同分异构体的结构简式：______________、______________、______________。

    (4)已知醇和醛可以发生反应：2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O，聚乙烯醇可用做普通胶水，它的羟基可全部与丁醛(CH3CH2CH2CHO)缩合脱水，得到含六原子环的强力黏合剂聚乙烯缩丁醛。请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式：________________。

    《物质结构与性质》模块试题2.如下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    (1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式_____________。

    (2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含_____________个σ键，_____________个π键。

    (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为________

    _______，其中X与d的高价离子之间以_____________键结合。

    (4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为：，该含氧酸的分子式为_____________，请简要说明该物质易溶于水的原因__________________________。

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