分析 (1)氧化铁可以用作防锈漆、进行炼铁等;
(2)铁离子水解得到氢氧化铁胶体与氢离子;
(3)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$.
解答 解:(1)氧化铁可以用作防锈漆、进行炼铁等,故答案为:防锈漆、炼铁;
(2)利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式:Fe3++3 H2O=Fe (OH)3(胶体)+3H+,
故答案为:Fe3++3 H2O=Fe (OH)3(胶体)+3H+;
(3)(3)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=0.25,在该温度下,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=4,
故答案为:4.
点评 本题考查化学平衡计算、胶体制备、元素化合物知识,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
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A. | 8d | B. | 4d | C. | 2.5d | D. | 2d |
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A. | [H+]=10-12mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
B. | 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
C. | $\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
D. | 由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中:K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3- |
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A. | 100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe(OH)3胶体,其胶粒数目为0.1NA | |
B. | 7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NA | |
C. | 标准状况下,44.8LHF所含分子数为2NA | |
D. | 标准状况下,80 gSO3中所含的原子数为4NA |
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