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5.铁及其化合物与生产、生活关系密切.
(1)写出铁红(Fe2O3)的一种用途:防锈漆、炼铁.
(2)写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式:Fe3++3 H2O=Fe (OH)3(胶体)+3H+;;
(3)已知t℃时,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25.在该温度下,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=4.

分析 (1)氧化铁可以用作防锈漆、进行炼铁等;
(2)铁离子水解得到氢氧化铁胶体与氢离子;
(3)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$.

解答 解:(1)氧化铁可以用作防锈漆、进行炼铁等,故答案为:防锈漆、炼铁;
(2)利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式:Fe3++3 H2O=Fe (OH)3(胶体)+3H+
故答案为:Fe3++3 H2O=Fe (OH)3(胶体)+3H+;    
(3)(3)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$=0.25,在该温度下,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=4,
故答案为:4.

点评 本题考查化学平衡计算、胶体制备、元素化合物知识,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}$.
(2)该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O).试判断此时的温度为830℃.此温度下加入1mol CO2(g)和1molH2(g),充分反应,达到平衡时,CO2的转化率为50%.
(4)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=3mol/L,则正、逆反应速率的比较为v(正)<v(逆)(填“>”“<”或“=”).

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16.写出下列反应的热化学方程式.
(1)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(2)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566KJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226KJ/mol
请写出常温下,过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式:CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=-549 kJ/mol.

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A.8dB.4dC.2.5dD.2d

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20.配平化学方程式:1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O.
浓盐酸在上述反应中体现的性质有AC.
A.还原性      B.氧化性      C.酸性    D.既有氧化性又有还原性.

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10.下列物质的保存方法不正确的是(  )
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