精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.2.38g化合物甲,在空气中充分煅烧后,得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A,该气体能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色.所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B,能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D.取少量溶液B,滴加KSCN溶液,发现溶液变为血红色.
请推测并回答:
(1)用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)写出形成溶液C的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(3)写出气体A通入溶液B中,发生氧化还原的离子反应方程式:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+
(4)写出化合物甲的化学式FeAlS4
(5)有人认为:化合物甲中部分元素所形成的合金,在气体A中可逐渐形成化合物甲,试从氧化还原的角度,分析该说法的合理性:金属铁和铝具有还原性,二氧化硫中的S是+4价,具有氧化性,可以发生反应生成低价态的硫化物.

分析 2.38g化合物甲,在空气中充分煅烧后,得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL即0.04mol气体A,该气体能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色,所以A是SO2,所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B,加KSCN溶液,发现溶液变为血红色,所以B是硫酸铁溶液,固体残留物中存在氧化铁,固体残留物部分溶于NaOH溶液中,所以一定含有氧化铝,固体残留物乙1.82g是氧化铝和氧化铁的混合物,其中Fe2O3是0.8g,Al2O3是1.82g-0.8g=1.02g,据此推断化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S,n(Al)=0.02mol,n(Fe)=0.02mol,n(S)=0.04mol,得到物质的分子式,根据物质的性质进行回答即可.

解答 解:2.38g化合物甲,在空气中充分煅烧后,得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL即0.04mol气体A,该气体能使品红溶液褪色,加热后品红溶液恢复至原色,所以A是SO2,所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B,加KSCN溶液,发现溶液变为血红色,所以B是硫酸铁溶液,固体残留物中存在氧化铁,固体残留物部分溶于NaOH溶液中,所以一定含有氧化铝,固体残留物乙1.82g是氧化铝和氧化铁的混合物,其中Fe2O3是0.8g,Al2O3是1.82g-0.8g=1.02g,据此推断化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S,n(Al)=0.02mol,n(Fe)=0.02mol,n(S)=0.04mol,得到物质的分子式为FeAlS4
(1)加KSCN溶液,发现溶液变为血红色,所以B中存在铁离子,发生反应为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)氧化铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏氯酸钠和水,即:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(3)气体二氧化硫通入硫酸铁溶液中,发生氧化还原反应,离子反应方程式为:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+,故答案为:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+
(4)物质甲的分子式为FeAlS4,故答案为:FeAlS4
(5)金属铁和铝具有还原性,二氧化硫中的S是+4价,具有氧化性,可以发生反应生成低价态的硫化物,故答案为:金属铁和铝具有还原性,二氧化硫中的S是+4价,具有氧化性,可以发生反应生成低价态的硫化物.

点评 本题考查学生物质的分子式的计算,注意物质的性质以及发生反应方程式的书写是关键,学会元素守恒思想的应用是重点,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某同学做如下实验:下列说法正确的是(  )
装置
现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转
A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等
D.铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中含有K+
B.广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C.容量瓶不能用作溶解物质的容器
D.粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.图中,固体A是铁锈的主要成分.

请回答:
(1)白色沉淀E的化学式BaSO4
(2)写出A-B的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)写出C-D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种系统命名为2,2-甲基丙烷
B.石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃
C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,导致蛋白质变性,失去生理活性
D.高分子化合物()的单体是CH2=CH2和C2H5COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,而难溶于冷水,在钒的湿法冶金中占重要地位.
(1)NH4VO3中钒的化合价为+5;已知钒(V)的原子序数为23,试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素:否(填“是”、“否”或“无法判断”).
(2)偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解.它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的方程式:2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O,该反应属于非氧化还原反应(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”).
(3)钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应得到金属钒,该反应方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3,得到1molV,需转移的电子的物质的量为5mol.
(4)钒电池(VRB)是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池.某钒电池总反应为VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++V3++H2O.
①放电时钒电池的负极反应式为V2+-e-=V3+
②用该钒电池进行铁制品上镀铜,铁制品应与电池的负极(填“正极”或“负极”)相连.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是(  )
A.1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA
B.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
C.标准状况下,11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.金属的表面处理可以使金属制品美观耐用,我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术,现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理.请回答:
(l)化学镀是借助合适的还原剂,使镀液中金属离子还原沉积到金属表面.如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂(氧化生成NaH2PO3)使Ni2+还原,其离子方程式为Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+
(2)工业上进行电镀时,待镀金属作为阴极.电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液,电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1,pH变化的原因是H+参与放电,上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀.

(3)为防止上述过程发生,电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行,图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响,随厚度增加,镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr3+浓度增加会使镀层加厚,但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小.
(4)综合考虑镀层厚度及覆盖范围,电镀铬时温度以30-40℃为佳,工业上控制反应温度的设备名称为热交换器;电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+,可以加入AB(填字母)除去.
A.H2O2   B.Na2SO3    C.FeSO4
(5)工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬,则溶液pH不能大于4.(已知:35℃时,Kw=2.0×10-14,Ksp[Cr(OH)3]=5.0×10-31

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是(  )
A.18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NA
B.11.2 L丙烷(标准状况)中含有σ键的数目为5NA
C.2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA
D.1 mol C12与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案