精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列表达正确的是(  )
A、常温下,用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定10.00mol?L-1 CH3COOH溶液,在滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B、等物质的量Na2S和NaHS混合溶液中c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-
C、x mol Cl2溶于水得到1L溶液,则c(Cl-)+c(HClO)=2x mol?L-1
D、常温下,0.1mol?L-1的下列溶液:①NH4Al(SO42;②NH4Cl;③NH3?H2O;④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
考点:离子浓度大小的比较
专题:
分析:A.当滴入很少量NaOH溶液时,溶液中的溶质是极少量醋酸钠和大量醋酸,溶液呈酸性,醋酸的电离程度远远大于醋酸根离子水解程度;
B.混合溶液中存在物料守恒和电荷守恒,根据物料守恒和电荷守恒判断;
C.溶液中不仅存在氯离子、次氯酸分子,还存在氯气分子、次氯酸根离子;
D.铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解,一水合氨是弱电解质,电离程度最小.
解答: 解:A.当滴入很少量NaOH溶液时,溶液中的溶质是极少量醋酸钠和大量醋酸,溶液呈酸性,醋酸的电离程度远远大于醋酸根离子水解程度,醋酸和醋酸钠都电离出醋酸根离子,醋酸和水都电离出氢离子,所以溶液中粒子浓度大小顺序是c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故A正确;
B.根据物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)],根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-),由电荷守恒和物料守恒联立可得:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S),故B错误;
C.溶液中不仅存在氯离子、次氯酸分子,还存在氯气分子、次氯酸根离子,所以c(Cl-)+c(HClO)<2x mol?L-1,故C错误;
D.铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解,一水合氨是弱电解质,电离程度最小,则溶液中铵根离子浓度大小顺序是:①>②>④>③,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,涉及盐类水解等知识点,根据溶液中的溶质、溶液酸碱性结合守恒思想分析解答,A中采用极限方法分析,注意C中含有氯元素的微粒,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铁是重要的金属元素,用途极广.
(1)高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,常用作净水剂,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂.工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4,其阳极的电极反应式为
 

(2)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到.工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为
 

(3)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
 Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ/mol,则a=kJ/mol.
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃ 1000 1115 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时v
v(填“等于”、“大于”或“小于”).经过l0min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=
 
.欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是
 

A.提高反应温度  B.移出部分CO2   C.加入合适的催化剂  D.减小容器的容积
(4)一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时.已知下表数据,对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的混合溶液的说法,不科学的是
 

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3~4
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,可得到纯净的CuSO4溶液
D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的锌放入100mL 18.4mol/L的浓硫酸中加热,充分反应后锌完全溶解,同时生成22.4L标况下的气体X,将反应后的溶液稀释至0.8L,测得溶液中H+浓度为0.1mol/L,则下列判断正确的是(  )
A、气体X为SO2
B、气体X为H2
C、气体X为SO2和H2的混合物
D、气体X中SO2和H2的体积相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活是紧密相联的,下列说法正确的是(  )
A、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
B、发酵粉能使烘焙出的糕点疏松多孔,是因为发酵粉中含有碳酸钠
C、针对甲型H1N1流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
D、加碘食盐中添加碘酸钾而不是碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关pH或c(H+)变化的判断中,正确的是(  )
A、温度升高,纯水的pH不变
B、加水稀释,碳酸钠溶液的c(H+)减小
C、温度升高,硫酸溶液的c(H+)基本不变
D、pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH变为8

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质可以发生加成反应的是(  )
A、乙烷B、环丙烷
C、乙烯D、聚乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

硅是带来人类文明的重要元素之一,下列有关说法错误的是(  )
A、水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品
B、水玻璃是建筑行业经常使用的一种黏合剂
C、刚玉、水晶、石英的主要成分是二氧化硅
D、晶体硅是一种重要的半导体材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(NH42SO4在一定条件下发生如下分解反应:4(NH42SO4
高温
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中,下列说法中不正确的是(  )
A、一定没有亚硫酸钡沉淀
B、一定有硫酸钡沉淀生成
C、得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物
D、逸出的气体是氨气和二氧化硫气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示,下列分析或结果错误的是(  )
A、原混合酸中NO3-的物质的量为0.4mol
B、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段产生氢气
C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D、H2SO4浓度为4mol?L-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案