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12.下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是(  )
A.MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B.MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
C.SO2、NaHSO4、Ca(OH)2、KClD.CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4

分析 由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物;电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐,根据以上概念分析.

解答 解:A.Na2O属于氧化物,不是碱,故A错误;
B.MnO2、HNO3、KOH、K2CO3分别属于氧化物、酸、碱、盐,故B正确;
C.NaHSO4属于盐,不属于酸,故C错误;
D.CH3OH含有3种元素,不属于氧化物,C2H5OH不属于碱、CH4不属于盐,故D错误.
故选B.

点评 本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的阴阳离子组成,然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于官能团的叙述不正确的是(  )
A.官能团能决定有机物的特殊性质
B.官能团可以是原子,也可以是原子团
C.若某有机物含有多种官能团,那么该有机物就有多种特殊性质
D.官能团就是原子团

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关数据的比较,不正确的是(  )
A.元素的价电子数和所在族的族序数相等
B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
D.[Co(NH36]3+中的NH3分子数与配位键数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是(  )
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重d g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述正确的是(  )
A.S2-的结构示意图是B.HCl 的电子式为H+[:Cl:]-
C.H2O的结构式为H-O-HD.还原性:HCl>H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图.下列有关该物质的说法正确的是(  )
A.1mol该物质最多可与2molH2加成B.分子式为C3H2O3
C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)当下列物理量不再变化时,不能表明反应已达平衡的是(  )
A.混合气体的物质的量B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量D.固体A的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸出率;
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、漏斗,为加速操作Ⅰ的进行,最好采用抽滤的方法,操作Ⅱ的名称是蒸馏.
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是B(填字母).
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶     
B.加95%的乙醚,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.25℃时某溶液中OH-的浓度是H+浓度的10000倍,该溶液的pH为(  )
A.5B.8C.9D.13

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