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    18．设计实验方案是科学探究的重要环节．以下化学实验设计中，能达到实验目的是（　　）
    A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液
    B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸
    C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
    D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

    分析 A．Cu与稀硫酸不反应；
    B．石灰石与盐酸反应生成氯化钙；
    C．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应；
    D．变质混有碳酸钠，水溶液均显碱性．

    解答 解：A．Cu与稀硫酸不反应，则不能用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液，故A错误；
    B．石灰石与盐酸反应生成氯化钙，且不引入新杂质，则用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸，故B正确；
    C．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
    D．变质混有碳酸钠，水溶液均显碱性，则用酚酞试液不能检验，可选石灰水检验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯及检验等，把握物质的性质及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
    01020304050
    实验1/8001.000.800.650.550.500.50
    实验2/8001.000.700.500.500.500.50
    实验3/8501.000.500.400.150.150.15
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验2比实验1的反应容器内压强减小
    B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
    C．实验1比实验3的平衡常数大
    D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有①NaCl②金刚石  ③Na   ④NaHSO4⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
    （1）属于离子化合物的是①④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥．
    （2）NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-
    （3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序②＞①＞③＞⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．
    试回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
    （2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞H2S（填化学式）；
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
    ①X、Y中存在的化学键类型是离子键、共价键；
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；
    （5）向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S2-+H2O2+2H+═S↓+2H2O；
    （6）若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列过程属于化学变化的是（　　）
    A．矿石粉碎B．海水晒盐C．生铁冶炼D．水果榨汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．
    ①所选仪器的连接顺序为AEF（填写仪器序号字母）．
    ②仪器A中，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C．
    ①仪器C的作用是将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒．
    ②仪器D中发生的化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    ③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器D中减少的是氧化铁（或Fe2O3）中的氧（或O）元素的质量，而仪器B中增加的是反应生成的二氧化碳（或CO2）的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸
    B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素
    C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42-
    D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是CsCl晶体中的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为acm，NA为阿伏伽德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为（　　）g/cm3
    A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$B．$\frac{6M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$C．$\frac{4M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$D．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：
    $→_{一定条件}^{Y}$
    下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．X分别与足量的Na、NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1
    B．Y的分子式为C9H8O3
    C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2
    D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

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