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    【题目】在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

    2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

    达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)

    选项

    x

    y

    A

    再通入A

    B的转化率

    B

    加入催化剂

    A的体积分数

    C

    压强

    混合气体的总物质的量

    D

    温度

    混合气体的总物质的量

    【答案】A

    【解析】A、恒容下再加入气体A，A的浓度增大，平衡正向移动，B的转化率增大，A正确；B、催化剂只改变反应速率，不会影响平衡的移动，与图像不符，B错误；C、该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，混合气体的总的物质的量减小，与图像不符，C错误；D、该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体的总的物质的量减小，与图像不符，D错误。正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

    回答以下问题：

    (1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。

    (2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，则气体X可能是

    ___________________________________________________________。

    (3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。

    (4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

    ①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。

    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

    （1）沉淀A的化学式为__________，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为__________________。

    （2）氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

    （3）溶液B中大量存在的阳离子是______________，过程②中生成沉淀C的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。

    (1)某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为__________________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。实验步骤③的操作目的是______________________。

    (2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：

    ①仪器C的名称____________；反应结束后，经__________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。

    ②装置A中发生反应的化学方程式为_____________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。

    ③测定产品中CaO2·8H2O的含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴___________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。则CaO2·8H2O的质量分数为____（用含字母的式子表示）。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1

    (1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___________________________。

    (2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间 浓度

    c(NH3)/mol/Ll

    c((O2)/mol/L

    c(NO)/ mol/L

    第 0 min

    0.8

    1.6

    0

    第 2 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第 3 niin

    0.3

    0.975

    0.5

    第4 min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应从开始到第2min时，v(H2O)=__________________。

    ②在第3min时，改变的反应条件可能是_________(填选项字母)。

    A.使用催化剂 B.臧小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度

    ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填选项字母)。

    A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

    B.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

    C.百分含量w(NH3)=w(NO)

    D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

    (3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),发生反应II。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。

    ②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

    (4)氨气可用于生成硝酸铵化肥。25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是

    A. 放电时，Li+向电极X方向移动

    B. 充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连

    C. 充电时，阳极的电极反应式为C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+

    D. 放电时，每转移4mol电子，生成1molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：

    (1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。

    (2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。

    ①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。

    ②硫酸过量的原因是___________________________________。

    (3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。

    ①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。

    a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品红溶液

    ②装置E的作用是__________________________________。

    ③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

    ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物只含有C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

    （1）该有机物的结构简式为___________。

    （2）该有机物中所含官能团的名称为___________。

    （3）下列物质中，与该有机物互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

    ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3

    ③CH3CH2CH=CHCOOH ④(CH3)2CHCOOH

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