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    19．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”．下列说法正确的是（　　）
    A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上
    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    分析 A．根据价层电子对互斥理论判断水分子的空间构型；
    B．物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；
    C．化合物的稳定性取决于化学键，与氢键无关；
    D．根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”．

    解答 解：A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；
    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．氢键是分子间作用力的一种，化合物的稳定性取决于分子内化学键的强弱，与氢键无关，故C错误；
    D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了分子的空间构型、化学变化的判断等知识点，难度不大，注意氢键是分子间作用力的一种，只能影响物质的物理性质，化合物的稳定性源于化学键的强弱，与氢键无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图，请回答以下问题：

    （1）①～⑥中属于取代反应的有①②⑤．
    （2）C6H14核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）2；写出E的结构简式：．
    （3）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种，其中氢原子核磁共振氢普峰最少的结构简式为CH2=C（CH3）OOCH．
    ①含碳碳双键　　　　　　　②能水解　　　　　　　　　③能发生银镜反应
    （4）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请结合下图回答问题：

    （1）写出有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是在试管口放一小团棉花．
    （3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止．
    （4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是防止倒吸现象；烧杯中NaOH溶液的作用是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1mol A气体和2mol B气体，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
    B．单位时间消耗0.1 mol•L-1 A，同时消耗0.2 mol•L-1 B
    C．容器内压强不随时间变化
    D．容器内平均相对分子质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．两性氧化物  氧化铝  Al2O3B．盐  小苏打  Na2CO3
    C．碱性氧化物  氧化铁  FeOD．酸性氧化物  碳酸气  CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A：不能，B：能（填“能”与“不能”）如果不能，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    ①负极材料是铜片，正极材料是石墨，电解质溶液是FeCl3溶液；
    ②写出正极的电极反应式Fe3++e-=Fe2+，正极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），
    ③若导线上转移电子0.1mol，则负极质量变化3.2克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样1.76g，
    置于燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，使样品完全氧化．将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
    试回答以下问题：
    （1）维生素C中碳的质量分数是40.9%，氢的质量分数4.5%．（保留一位小数点）
    维生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
    （2）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式C6H8O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
    B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
    C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；
    C、以淀粉溶液为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10．OmL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟无变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    （3）某学生乙又进行了下列实验：
    A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B、滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被氧气氧化生成了碘．

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