Question

【题目】室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是

A. 溶质的电离方程式为HA→H+ + A- B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 D. 该溶液稀释10倍后，pH < 4

Answer 1

【答案】D

【解析】室温时，0.1molL-1某一元酸 HA的水溶液 pH=3，则溶液中c（H+）=10-3mol/L，该酸为弱酸；溶质的电离方程式为HAH+ + A-，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，增加了溶液中c(A-)，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH 介于3 至4之间， D正确；正确选项D。