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    下列离子反应，表达正确的是（　　）
    A、将少量NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O
    C、向Fe2（SO4）3溶液中通入HI：2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+?BaSO4↓
    分析：A、亚硫酸氢根离子先与氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子；
    B、醋酸属于弱电解质，应该写成分子式；
    C、铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；
    D、硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不能漏掉．
    解答：解：A、氢氧化钠与亚硫酸氢铵加热反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-
      △  
    .
     
    H2O+SO32-，故A错误；
    B、CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应，醋酸是弱酸，写成分子式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
    C、向Fe2（SO4）3溶液中通入HI，反应的离子方程式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故C正确；
    D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应，生成了硫酸钡和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意硫酸镁与氢氧化钡的反应生成了两种沉淀，不能漏项，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    ．
    （2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    （能正确表达出计算过程即可）

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