Question

在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目

．
（2）

Na₂O₂

是还原剂，

Na₂O₂

是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为

33.6L

．

Answer 1

分析：由方程式可知反应中只有O元素的化合价发生变化，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，根据化合价的变化判断电子转移的数目．

解答：解：（1）在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反应中，只有Na₂O₂中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为，故答案为：；
（2）只有Na₂O₂中O元素的化合价发生变化，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na₂O₂；Na₂O₂；
（3）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，注意用双线桥法书写电子转移方向和数目的方法．