Question

16．某一海水资源利用的原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• B． 工业上金属钠是通过氯碱工业制取的
• C． ④和⑤步的目的是为了浓缩
• D． 第③④⑤步中溴元素均被氧化

Answer 1

分析 根据转化图可知，①为粗盐提纯，粗盐精制得到精盐溶解制备饱和溶液，通电电解得到氢氧化钠溶液、氯气、氢气，
苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，②为氯化镁晶体在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；
海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴，步骤③氯气和溴离子反应生成溴单质；步骤④通过热空气吹出后用二氧化硫吸收得到溴离子，步骤⑤在氯水溶液中重新得到溴单质，据此回答．
A．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
B．工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；
C．第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质是浓缩富集；
D．根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断．

解答 解：A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl₂溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl₂溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，过滤，滤液加适量的盐酸，故A错误；
B．氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；
C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，故C正确；
D．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了海水资源及其综合利用，难点是除杂过程中加入药品的先后顺序，要根据物质的特点来分析解答，题目难度中等．