Question

【题目】Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式。
（2）乙池中反应的化学方程式为 ， 当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

阳极区生成N2O5的电极反应式是。

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；B；N2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋
【解析】Ⅰ．（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动。该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（2）乙池是电解AgNO3溶液，电解方程式为4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，得到的电子的物质的量为 mol＝0.05 mol，由电子守恒可知，生成氧气的物质的量为 mol＝0.0125 mol，在标准状况下的体积为0.0125 mol×22.4 L/mol＝0.28 L。此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，设该金属为＋2价金属，则M＝1.6 g÷(0.5 mol/2)＝64 g/mol，则该金属为Cu，如果是＋1价，则相对原子质量＝1.6÷0.05＝32答案选B。
Ⅱ．阳极发生失去电子的氧化反应，NO2在阳极失去电子结合硝酸根转化为N2O5 ， 电极反应式为N2O4-2e－+2NO3－=2N2O5。
Ⅰ.（1）根据燃料电池的负极发生氧化反应书写电极方程式；
（2）根据电解硝酸银溶液的规律进行分析即可；
Ⅱ.根据电解池的阳极发生氧化反应进行书写电极方程式.