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    将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（　　）

    　  A． 1：1          B． 1：2              C． 3：4             D． 1：8


    考点：  化学方程式的有关计算．

    分析：  在密度容器中，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，若气体充分混合，可发生：SO2+2H2S=3S+2H2O；NH3+HCl=NH4Cl，结合反应的方程式计算反应后气体的物质的量，可计算混和后容器中的压强与原容器中的压强之比．

    解答：  解：SO2+2H2S=3S+2H2O，NH3+HCl=NH4Cl，如果把容器的体积认为是2V，四个容器的体积为8V，那么各气体充分混合后，只剩余体积为V的SO2，所以，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为1：8，故选D．

    点评：  本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意把握相关物质的性质以及可能发生的反应，根据反应判断反应后容器内的气体，为解答该题的关键．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，I2，他们使用的药品和装置如如所示．

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若   ，则整个装置气密性良好．装置E的作用是  ．装置F中为NaOH溶液．

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择  ．

    a．蒸馏水                      

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液           

    d．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是   （填离子符号）．

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

    上述方案不合理的是方案①，原因是   ．

    （5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是  ，写出有关离子方程式：    ﹣．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，

    （1））请写出NO2和CO反应的热化学方程式：    已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，

    则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=  ；

    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：

    t（s）         0 500 1000 1500

    N（NO2）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

    写出该反应的平衡常数表达式：K=  ，

    已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    　  A． 1mol C10H22含共价键数目32NA

    　  B． 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA

    　  C． 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的数目0.1NA

    　  D． 78g苯含有C=C双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（　　）

    　  A． Ca2+、Cl﹣、、Na+               B． K+、Cl﹣、、H+

    　  C． OH﹣、Na+、Al3+、I﹣                   D． H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

    ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

    ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

    请填空：

    （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　，理由是　

    （2）Y是　，Z是　　，W是　　；

    （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

    组别                c（HCl）（mol/L）    温度（℃）          状态

    1                   2.0                 25                  块状

    2                   2.5                 30                  块状

    3                   2.5                 50                  块状

    4                   2.5                 30                  粉末状

        A．             4﹣3﹣2﹣1          B． 1﹣2﹣3﹣4      C． 3﹣4﹣2﹣1   D． 1﹣2﹣4﹣3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L•s），10s后容器内的B的物质的量为（）

        A．             1.6 mol             B． 2.8 mol         C． 3.2 mol  D． 3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    回答下列问题：

    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为  ．

    （2）B到C的反应类型为  ．

    （3）F的结构简式为  ．

    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是DE，最少的是F．（填化合物代号）

    （5）由G合成尼龙的化学方程式为     ．

    （6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路．  

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