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    X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）
    元素
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径（nm）
    		0．077
    		0．075
    		0．102
    		0．099
    最高正价或最低负价
    		+4
    		+5
    		-2
    		-1
     
    A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，
    B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
    C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
    D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
    A

    试题分析：由表中的原子半径和化合价的数据判定，X、Y的半径小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根据化合价判断X为碳，Y为氮，同理得Z为硫，W为氯。A、碳与氯形成的四氯化碳的各原子最外层均达8电子稳定结构，正确；B、1mol氯气参加反应时未必转移2mol电子，如与水的反应只转移1mol电子，错误；C、铜不与稀硫酸反应，错误；D、氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵，不仅含共价键还含有离子键，错误，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为（  ）。
    A．a－4      B．a＋5        C．a＋3        D．a＋4  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（  ）。
    A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数目

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是
    A．XB．YC．ZD．W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。
    请回答以下问题：
    （1）G在周期表的位置               ；
    （2）写出D元素单质的电子式            
    （3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式                ；
    （4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：                   ；
    E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；
    （5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质的递变情况错误的是（   ）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．C、P、S元素最高正价依次升高
    C．N、O、F电负性依次增大
    D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
    (1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
    (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
    a．只含共价键    b．只含离子键   c．既含离子键，又含共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
    (2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。
    (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。
    试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。
    (4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：______________________
    (5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    结合元素周期表回答下列问题：
    (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

    (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
    (3)元素f是第________周期第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

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