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    14．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（　　）
    A．还原剂只有锂
    B．SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构
    C．氧化产物包括LiCl和SO2
    D．生成1.12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol

    分析 4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，Li元素的化合价由0升高为+1价，S元素的化合价由+4价降低为0，以此来解答．

    解答 解：A．Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；
    B．SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；
    C．Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；
    D．反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不属于电解质溶液的是（　　）
    A．蔗糖溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．食盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关氧元素及含氧物质表示正确的是 （　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
    B．氧离子（O2-）的结构示意图：
    C．某氧单质的球棍模型：
    D．某碳氧化合物电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3-+2H+═CO2↑+H2O
    B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
    D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
    ①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
    ②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
    则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
    （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
    如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法：
    已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
    ②电化学法：
    该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）下列物质中，能导电的是①④，属于电解质的是③⑥（填序号）．
    ①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．
    （2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为②=③＞①＞④．如果将等物质的量换成等质量则①＞②＞③＞④．（填序号）
    （3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为4：3或4：15时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．结合氯气的相关知识解决下列问题．
    （1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是如图1C（填字母）．

    （2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．
    漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL的容量瓶．
    ②下列操作会导致实验结果偏小的是c（填字母）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （4）图2氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
    ②c过程中的现象是有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．1mol烃基与17gNH3所含电子数之比为9：10
    D．一定温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．
    物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
    能量（kJ）243193151436565431363297
    根据上述数据回答（1）～（4）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A
    A．H2   B．Cl2
    C．Br2   D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是A
    A．HF   B．HCl
    C．HBr   D．HI
    （3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：放热反应．
    （4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氟气．

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