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    能够使醋酸溶液的c(H+)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的的条件是

    A滴加少量H2SO4溶液                B加入少许水稀释

    C滴加少量NaOH溶液          D加入少许CH3COONa晶体

    D


    解析:

    本题主要考查电解质在水溶液中电离平衡受外界条件影响的情况，考查学生利用平衡移动原理分析解决问题的能力。

          醋酸中存在下列平衡，A.滴加H2SO4，增大，平衡逆向移动。B.加水稀释，减小，平衡正向移动。C项，加入NaOH，由于，使平衡正向移动，D项，加入CH3COONa，则增大，平衡逆向移动，减小，故D正确。

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    （2011?广西模拟）下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

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    下列关于溶液中离子的说法正确的是(    )

    A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

    B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

    C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)

    D.常温下，pH=1的溶液中，Fe2+、I-、ClO-、能够大量共存

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    列关于溶液中离子的说法正确的是

    A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)

    D．常温下，pH=1的溶液中，Fe2+、I-、ClO-、能够大量共存

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