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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；
    B．铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜单质；
    C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；
    D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成铁离子．
    解答： 解：A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；
    C．氢氧化镁溶于盐酸，氢氧化镁需要保留化学式，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C正确；
    D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：（一）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为
     
    ，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有
     
    、
     
    ．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为
     
    ．
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
     
    →
     
    →d（填接口代号）．
    （二）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用．
    （1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验（如图丁所 示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是
     
    ，用化学方程式表示气体变色的原因是
     
    ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色
     
    （填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是
     
    （用化学用语和必要文字说明）．
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ①下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
     
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
     
    ．
    ③某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
     
    （可用分数表示）．
    （3）传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件．近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%．已知新法合成氨中所用的电解质能传导H+，则其阳极反应式是
     
    ；阴极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是
     
    ，若把同体积的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液的体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为
     
    ．生成沉淀的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（　　）
    A、摩尔质量：g?mol-1
    B、密度：g?mL-1
    C、气体摩尔体积：L
    D、阿伏加德罗常数：mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出Al（OH）3的电离方程式：
     
    ?Al（OH）3?
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉是一种常见的实验现象（如图），其产生原因是存在压强差．
    （1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（填编号字母）
     
    ．
    A．HCl 和H2O            B．O2和H2O
    C．SO2和NaOH溶液      D．CO2和NaOH溶液
    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的装置．
    在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（填编号字母）
     
    ．
    A．CaCO3和稀H2SO4        B．NaOH与稀HCl
    C．Zn与稀HCl             D．NaCl与稀HNO3
    （3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于
     
    ．
    （4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述
     
    （填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些常用的危险品标志，如图所列物质与危险警告标志对应错误的是（　　）
    A、
    氯气
    B、
    四氯化碳
    C、
    氢氧化钠
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表数据，下列判断正确的是（　　）
    电离常数（25℃）
    HF：
    Ka1=3.6×10-4
    H3PO4：
    Ka1=7.5×10-3
    Ka2=6.2×10-8
    Ka3=2.2×10-13
    A、在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
    B、少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-→H2PO4-+HF
    C、同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
    D、结合H+的能力：PO43-＞F-＞HPO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）表中所列的字母代表元素属于d区的元素有
     
    （填元素名称）．
    （2）写出元素L的基态原子的价电子排布式
     
    ．
    （3）写出CD2所代表物质电子式
     
    ，其中心原子采用的杂化方式为
     

    （4）上表中字母C2A2所代表物质含有
     
    个σ键，
     
    个π键
    （5）写出上表中字母K所代表元素的原子结构示意图
     

    （6）要证明太阳上是否含有J元素，可采用的方法是
     
    ．
    （7）在C2H4、CH3Cl、HCHO、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填分子式）

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