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    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（　　）
    A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D、读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视
    考点：中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯导致所配浓度偏低，造成V（标准）偏小，可知c（待测）偏小，故A错误；
    B．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，造成V（标准）偏大，可知c（待测）偏大，故B正确；
    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，导致所消耗的标准液的量偏小，故引起所测的待测液的浓度偏低，故C错误；
    D．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了滴定操作，难度不大，关键是分析不当操作对V（标准）的影响，
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的名称：Na2S2O3
     
    ，Na2S2O4
     
    ，Na2S4O6
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇中常常含有少量的硫化氢，除去其中的硫化氢可采用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是
     
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
     
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3
    B．Na2SO3浓溶液与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
     
    、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网    C．漏斗    D．玻璃棒
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
    方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
    B、若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    C、用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
    D、为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用图1中的仪器
     
    （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

    ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用
     
    润洗2-3遍
    ②该实验的原理（用离子方程式表示）为
     

    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是
     
    （保留四位有效数字）
    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

    ①设计的下列滴定方式最合理的是
     
    （填字母）
    ②判断滴定终点的依据是
     
    ．
    （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1密度为1.84g?mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
    A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm．
    E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液．
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切．
    据此填写：
    （1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为
     
    mL
    （2）正确的操作顺序是
     
    ．（填序号）
    （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有
     
    ．
    （4）进行A步骤操作时，必须
     
    后，才能进行后面的操作．
    （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种元素，已知：
    ①它们都是短周期元素，X和Z在同一主族；
    ②Y和Z可以组成Z2Y、Z2Y2等化合物；
    ③WY3与水化合生成一种强酸，此强酸与Z2W反应生成一种气体X2W，根据以上推断回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素符号依次为
     
    ．
    （2）画出W2-的结构示意图
     
    ．
    （3）用电子式表示气体X2W的形成过程
     
    ．用电子式表示Z2W的形成过程
     
    ．
    （4）W3Y与水化合生成的强酸与Z2W反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）如图为A、Y单质形成的燃料电池结构示意图．

    ①A物质的化学式是
     
    ．
    ②供电时的总反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，肯定是同系物的是（　　）
    A、甲苯和邻甲基乙苯
    B、CH2=CH2和 C6H5-CH=CH2
    C、C2H2和C4H6
    D、正戊烷和2一甲基丁烷

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