【题目】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
A.CuCl2B.FeC.Al2O3D.Na2CO3
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物，治理污染优化环境对人类的生产与生活尤为重要。
（1）H2S和SO2都是来自硫酸工业的污染物，下列说法正确的是___________。
A .两气体均可以用浓硫酸来干燥 B. 两气体可以用溴水来鉴别
C. 两气体均可以用氢氧化钠溶液来吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表现出漂白性
（2）汽车尾气的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽车的排气管上安装催化转化装置，发生反应:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 来除去这两种污染物。有人设想按下列反应：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)来除去CO，已知该反应为吸热反应，则该设想能否实现___选填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。
（3）为减少SO2的排放，常采用的措施是，将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________________。
（4）根据（2）中汽车尾气净化原理，若该反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是____。（填序号，下图中的v正、K、n、W分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数。）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：
A. 溶液的碱性增强； B. 溶液的浓度不变，有晶体析出；
C. 溶液的浓度增大； D. Na+和CO32-的浓度减小；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
（1）加试剂前要进行的操作是_______________。
（2）浓硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。
（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。
（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH）2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( )
A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1
B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9
D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
C．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
D．碳酸钠溶液与石灰乳混合
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