Question

某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品18.0g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重10.8g和26.4g．试求该有机物的分子式．

Answer 1

分析：浓硫酸增重10.8g为水的质量，碱石灰增重26.4g为生成的二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算有机物、二氧化碳、水的物质的量，进而计算n（C）、n（H），根据质量守恒计算n（O），再根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H）、N（O），据此书写有机物的分子式．

解答：解：n（有机物）=18.0g÷90g/ml=0.2mol，
n（C）=n （CO₂）=26.4g÷44g/ml=0.6mol，m（C ）=0.6mol×12g/mol=7.2 g，
n （H ）=2n（H₂O）=2×（10.8g÷18g/mol）=1.2mol，m（H ）=1.2mol×1g/mol=1.2g，
故m（O）=18.0g-7.2g-1.2g=9.6g，n（O）=9.6g÷16g/mol=0.6mol
故有机物分子中：N（C）=0.6mol÷0.2mol=3，
N（H）=1.2mol÷0.2mol=6，
N（O）=0.6mol÷0.2mol=3，
故有机物的分子式是 C₃H₆O₃
答：该有机化合物的分子式是：C₃H₆O₃．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意利用守恒法确定有机物分子式．