【题目】已知部分弱酸的电离常数如下表：
下列叙述正确的是
A. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF
B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①
C. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO
【答案】A
【解析】
A项，由于氢氟酸的电离平衡常数大于次氯酸的电离平衡常数，说明氢氟酸的酸性强于次氯酸，所以氢氟酸可以和次氯酸钠反应生成次氯酸，故A项正确；
B项，酸性越强，电离平衡常数越大，对应酸根离子的水解程度越弱，对应等物质的量的盐溶液的pH越小，酸性HF>HClO>HCO3-，所以物质的量浓度相同的三种溶液的pH：②>③>①，故B项错误；
C项，碳酸氢根离子的电离平衡常数小于次氯酸根的电离平衡常数，所以碳酸钠能与次氯酸反应，故C项错误；
D项，由电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HClO >HCO3-，所以少量CO2通入NaClO 溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO，故D项错误；
故答案选A。
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【题目】已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：
（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。
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【题目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是______，名称是______。
（2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。
（3）反应④的化学方程式是__________________________________
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【题目】某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是
A.电解液应选择可传递Li＋的水溶液
B.充电时，应将锂电极与电源正极相连
C.放电时，空气电极上发生的电极反应为 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2
D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g
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【题目】（1）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。
（2）3.1gNa2X含有Na0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，X的相对原子质量为_______。
（3）若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_______。
（4）由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c(SO42)0.6mol/L，则c(K)为_______。
（5）相同物质的质量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为_______。
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
、
、
、
、
、
、
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：
,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在、、和
B.试样中一定不含
C.试样中可能存在、
D.该雾霾中可能存在
、
和
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中D装置名称是______．
（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：______；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为______；试剂C为______（填序号）．
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
（3）①乙同学设计的实验所用到试剂A为______；试剂B为______；试剂C为______．（写名称）
②写出C中发生反应的化学方程式______．
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【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. DH1＞DH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
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