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    在 ①KOH ②Al（OH）3③NaHCO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（　　）
    A、只有②B、①和③C、②和③D、①②③
    分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
    ①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质，以此解答本题．
    解答：解：①KOH具有强碱性，和盐酸反应生成氯化钠，与氢氧化钠不反应，故①不符合；
    ②Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐（AlO2-），故②符合；
    ③NaHCO3属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故③符合，
    故选C．
    点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?长春一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
    O＜Al＜Na
    O＜Al＜Na
    ．
    ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    ．
    （2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）
    或
    或
    ．
    （3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    ．
    （5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    ②N→⑥的单质所采用的方法是
    电解法
    电解法
    ；
    ③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：
    （Ⅰ）F为单质；
    （Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
    （Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
    （Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：B
    Na2O2
    Na2O2
    ，I
    NaAlO2
    NaAlO2
    ．
    （2）写出E的电子式：
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    ．
    （4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （请用化学方程式及必要的文字说明）．
    （5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    ；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 a b
    3 c d e f g h
    4 j k
    （1）写出a的原子的最外层电子排布式
    2s22p3
    2s22p3
    ，a的原子最外层有
    3
    3
    个未成对电子．
    （2）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：
    KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
    KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
    ．
    （3）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    （用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是
    F-+H2O?HF+OH-
    F-+H2O?HF+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （4）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是…
    BD
    BD

    A．单质熔点：g＜f
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞f
    C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g＞f
    D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    四 ⑩ ?
    （1）写出下列元素符号：①
    N
    N
    ，⑥
    Si
    Si
    ⑦
    S
    S
    ，?
    Ca
    Ca
    ．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
    K
    K
    ，最活泼的非金属元素是
    F
    F
    ，最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    （用元素符号表示）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的是
    KOH
    KOH
    ，呈两性的氢氧化物是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：
    3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O
    3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O
    ，
    HClO4+KOH═KClO4+H2O
    HClO4+KOH═KClO4+H2O
    ，
    KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O
    KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O
    ．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是
    F
    F
    ，原子半径最大的是
    K
    K
    （用元素符号表示）．

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