科目：高中化学 来源： 题型：
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，
戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列
判断正确的是（ ）
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增
大的四种短周期
元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
|
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是 
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是
A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s) ＋1/2 O2(g) ＝CO(g) △H1＝－110.5kJ/mol
C(s) ＋O2(g) ＝CO2(g) △H 2＝－393.5kJ/mol
则C(s) ＋CO2(g) ＝2CO(g) 的△H 为
A．283kJ/mol B．－504 kJ/mol
C．－172.5kJ/mol D．172.5kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述或操作正确的是 （ ）
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A．
(A+N+m)mol B．
(A-N)mol
C． ( A-N)mol D． (A-N+m)mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足
量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物
质的量为 ( )
A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
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组中两种微粒所含电子数不相等的是
Z