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海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
 试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是                .
② 镁蒸气宜在    (填序号)气体冷却后得到镁锭

A.N2B.CO2C.ArD.空气)(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):

③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:          .
④A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是:      
            .
⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为            .
⑥C装置的作用是                        

(每空2分,其中第⑤问答对1个给1分,两个全对给2分,错 答不给分)
①使Mg2 +完全转化为Mg(OH)2沉淀   ②C    ③Cl2 + 2Br-= 2 Cl-+ Br2  
④将溴从蒸馏烧瓶A中吹出        ⑤SO42-、Br-    
⑥吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气

解析试题分析:(1)①过量的石灰乳能使Mg2 +完全转化为Mg(OH)2沉淀。
②镁是活泼的金属,能和氧气、氮气以及CO2反应,所以应该在Ar中冷却,答案选C。
(2)③a气体应该是氯气,能把溴离子氧化生成单质溴,反应的离子方程式是Cl2 + 2Br-= 2 Cl- + Br2
④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出,提高产量。
⑤b气体是SO2,溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸,所以B装置中产生的两种主要阴离子为O42-、Br-
⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气。
考点:考查海水的综合应用、离子方程式的书写、尾气处理
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础和能力的双向考查,有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。也有利于考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋约占地球表面积的71%,是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.回答下列问题:
(1)海水淡化处理多用蒸馏法.如图是海水蒸馏原理示意图.蒸馏法的特点是设备结构、操作简单,淡水质量好,但也具有明显的缺陷.

1你认为蒸馏法进行海水淡化的主要缺陷是
消耗大量的能量,成本太高
消耗大量的能量,成本太高

②我省某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂,为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你为该地区提出一条合理化建议
利用风能或太阳能
利用风能或太阳能

(2)海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水,使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,已知丙烯酸钠的化学式为CH2=CH-COONa试写出生成聚丙烯酸钠的化学方程:
nCH2=CH-COONa
催化剂
nCH2=CH-COONa
催化剂

(3)从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品.空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,具体流程如下:

①实验室中粗盐提纯的步骤是
溶解,过滤,蒸发结晶
溶解,过滤,蒸发结晶
;在反应②中得到的溶液中通入空气、水蒸汽的作用是
吹出溴蒸气
吹出溴蒸气

②反应的离子方程式分别为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

③在反应中消耗标况下896m3SO2时,共转移
80000
80000
 mol电子;
(4)上述流程中虚线方框内生产流程的作用是
富集溴单质
富集溴单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?海淀区一模)海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:

①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
NaOH
NaOH

②试剂②可以选用
盐酸
盐酸

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
电解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
还原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
④写出电解制备镁的化学方程式
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
蒸发
蒸发
可制得精盐.
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如图1所示:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠(NaOH)
,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应
过量
过量

②试剂②可以选用
盐酸
盐酸

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
电解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
还原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示.
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2

③反应过程中,B装置中有SO42-生成.检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-

④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示.下列说法错误的是(  )
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A、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B、从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2C、试剂1可以选用石灰乳D、工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁

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