Question

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中不正确的是( )

A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C. 若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

Answer 1

【答案】B

【解析】A.2s内△c（NO）=（1-0.25）×10-3 molL-1=7.5×10-4 molL-1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10-4 molL-1，则v（N2）==1.875×10-4molL-1s-1，故A正确；B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10-3 molL-1，则：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
起始量（×10-3 molL-1）：13.6 0 0
变化量（×10-3 molL-1）：0.90.9 0.9 0.45
平衡量（×10-3 molL-1）：0.12.7 0.9 0.45
则平衡常数K===5000，故B错误；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，故答案为B。