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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(  )
分析:利用讨论法和端值法解答,若等物质的量的铝反应,生成气体为1:1,而题中为5:6,所以第一份铝剩余;而酸或碱都反应,生成气体为2:3,即4:6,而题中为5:6,所以第二份碱不能都反应.
解答:解:发生反应有:2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
讨论:(1)若酸碱均过量,则产生的氢气取决于铝,铝的质量相同,所以氢气相等1:1.
(2)若酸碱均不够,产生的氢气取决于酸碱,根据方程式,酸碱产生的比值为2:3
(3)现在的比值是5:6,比值处于 2:3和1:1之间,由于铝消耗硫酸量大于碱,此时铝对于酸过量而对于碱不足,
故选B.
点评:本题考查有关过量问题的计算,题目难度不大,本题注意铝与酸、碱反应的量的问题,用端值法求解.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:
①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3
下列关系式中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

化学反应中一定伴随着能量的变化,化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。

(1)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知:

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H1 = -870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H 2= -393.5kJ/mo1

③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)   △H 3= -285.8kJ/mo1

试利用上述信息计算下述反应的反应热:

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)    △H=             

(2)科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的为          (填字母)。

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            B.3Fe+2O2=Fe3O4

C.(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题:

①请指出该装置还缺少的仪器是                      

②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 

③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是                  (由大到小)。

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 题型:选择题

已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是         (      )

A.Q1<Q3<Q2        B.Ql<Q2<Q3        C.Q1<Q2=Q3          D.Q1=Q2=Q3

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:实验题

实验室利用下图装置进行中和热的测定。 

(1)下列所用的仪器和试剂正确的一组是(     )。
A.0. 50 mol·L-1盐酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒1个
B.0.50 mol·L-1盐酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒2个
C.0. 50 mol·L-1盐酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒1个
D.0.50 mol·L-1盐酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒2个
(2)在用温度计测得酸溶液的温度后,若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度,则计算出的△H_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)怎样才能确保读取的是混合溶液的最高温度?____________
(4)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入稀磷酸、浓硫酸、稀盐酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者大小关系是____________(用Q1、Q2、Q3表示)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省南平市光泽二中高二(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:
①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3
下列关系式中正确的是( )
A.Q1<Q3<Q2
B.Ql<Q2<Q3
C.Q1<Q2=Q3
D.Q1=Q2=Q3

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