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    9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、OH-、NO3-、K+B．H+、HCO3-、Ca2+、NO3-
    C．Cl-、OH-、H+、K+D．Cu2+、SO42-、Na+、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
    C．OH-、H+结合生成水，不能大量共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下列物质属于弱电解质的是④⑦（填序号，下同）；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩．
    ①氨水②蔗糖 ③烧碱 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯气 ⑦CH3COOH ⑧铜  ⑨碳酸钙 ⑩石墨
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		H2O的体
    积/mL    		实验温
    度/℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525t 1
    实验2554025t 2
    实验355V20t 3
    ①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是氧化还原反应（填反应类型）．
    ②该实验的两个目的分别是探究温度对反应速率的影响；探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响．
    ③表中V2=40mL，V1=10mL．
    ④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢气是一种清洁、高效的新型能源．
    I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ•mol-1．
    Ⅱ．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生反应：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2：
    （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
    （3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）$\frac{9}{49}$；
    （4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是CD．
    A．降低温度   B．增大压强C．增大H2O（g）的浓度D．减少CO2（g）的浓度
    （5）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol•L-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）1molCH3CH2C（CH3）=CH2和1molBr2完全加成，试写出产物的结构简式：CH3CH2CBr（CH3）CH2Br，
    （2）某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为2，2-二甲基丙烷（新戊烷）．
    （3）按要求回答下列问题：

    ①某有机物的键线式如图1，则该有机物的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3．
    ②家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图2所示：它的分子式是C10H16O
    ③某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间连线代表化学键如单键、双键等），该产品的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（　　）
    A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
    C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
    D．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列混合物适用过滤法分离的是（　　）
    A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有下列物质①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO4  ⑨蔗糖（C12H22O11）⑩固态苛性钠
    （1）属于强电解质的是④⑥⑧⑩（填序号） 属于弱电解质的是③（填序号）
    （2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；
    ②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，与1.00mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量；
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值； 
    （3）试样中Ba（OH）2•nH2O的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为 D．H2O中含有离子键

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