表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑨在表中的位置.用化学用语回答下列问题:(1)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．(2)与⑥的离子具有相同电子数的微粒中.有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物.该化合物属于离子化合物(填“离子化合物或“共价化合物 ).此化合物的电子式为.化学键类型有离子键.极性键(填“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（2）与⑥的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物，该化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），此化合物的电子式为

，化学键类型有离子键、极性键（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）．
（3）用电子式表示②与⑧形成化合物的过程：

．
（4）0.1molNa₂¹⁸O₂与足量的②的最高价氧化物完全反应后，所得固体的质量为10.8g
（5）在某物质的一个分子里含有一个①原子，一个②原子，一个③原子和一个⑧原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N或H-N=C=S．

分析由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（2）与⑥的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物，该化合物为NH₄Cl；
（3）②与⑧形成化合物CS₂，属于共价化合物；
（4）发生反应：2Na₂¹⁸O₂+2CO₂=2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂，可知生成固体为0.1mol，而生成的碳酸钠的摩尔质量为108g/mol；
（5）在某物质的一个分子里含有一个H原子，一个C原子，一个N原子和一个S原子，四个原子共形成5对共用电子对，而H原子形成1对，C原子形成4对，N原子形成3对，S原子形成2对，该物质为H-S-C≡N或H-N=C=S．

解答解：由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
（1）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）与⑥的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物，该化合物为NH₄Cl，属于离子化合物，电子式为，含有离子键、极性键，
故答案为：离子化合物；；离子键、极性键；
（3）②与⑧形成化合物CS₂，属于共价化合物，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）发生反应：2Na₂¹⁸O₂+2CO₂=2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂，可知生成固体为0.1molNa₂C¹⁸OO₂，而生成的碳酸钠的摩尔质量为108g/mol，所得固体质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，
故答案为：10.8；
（5）在某物质的一个分子里含有一个H原子，一个C原子，一个N原子和一个S原子，四个原子共形成5对共用电子对，而H原子形成1对，C原子形成4对，N原子形成3对，S原子形成2对，该分子的结构式为H-S-C≡N或H-N=C=S，
故答案为：H-S-C≡N或H-N=C=S．

点评本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，熟练掌握周期表的结构，（4）中关键是理解反应原理判断碳酸钠的组成，注意用电子式表示化学键或物质的形成．

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