Question

【题目】按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）锌极发生反应的电极反应式为_______________________________；铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________；

（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量减少_____g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)。

Answer 1

【答案】 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ 有无色气体产生、附近溶液出现红色 0.65 增加

【解析】本题主要考查原电池和电解池原理。

（1）活泼金属锌作负极，锌极发生反应的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；铜作正极，铜极发生反应的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；

（2）石墨棒C1作阳极，发生反应的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；石墨棒C2作阴极，发生的反应为2H2O+2e－H2↑+2OH－，实验现象为电极表面有无色气体产生、电极附近溶液出现红色。

（3）Zn～Cu～H2，当C2极析出224 mL即0.01mol氢气时，锌的质量减少0.65g，CuSO4溶液的质量增加。