Question

20．实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①计算  ②称量  ③溶解  ④冷却  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧摇匀
第⑦步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加到凹面与刻度线相切为止，该步所配溶液体积为250mL．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4gg，完成本实验应称5.0gNaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④（填写序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）实验室没有225mL的容量瓶；
（2）天平称量的问题，先看图中称量方式是否是左物右码，如果不是，质量为砝码减游码，再据图读数；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．

解答 解：（1）实验室没有225mL的容量瓶，应该选用250 mL容量瓶，所以所配溶液体积为250mL；
故答案为：250；
（2）先看图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码-游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20-2.6=27.4g；配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL，应选择250mL容量瓶，秤取溶质的质量为：0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
故答案为：27.4；5.0；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水；
故答案为：检漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑤定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故答案为：④．

点评 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，题目难度中等，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析方法，注意容量瓶、托盘天平使用方法