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    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为2NA
    B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
    C．1 mol Al3+含有核外电子数为10NA
    D．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、求出氧气的物质的量，然后根据1mol18O2中含20mol中子来分析；
    C、Al3+的核外有10个电子；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数不能计算，故A错误；
    B、标况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而1mol18O2中含20mol中子，故0.1mol此氧气中含2mol中子即2NA个，故B正确；
    C、Al3+的核外有10个电子，故1mol铝离子中含10mol电子即10NA个，故C正确；
    D、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含5mol原子即5NA个，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧（填序号）．
    ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸  ④汞　⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）　⑦氨水　⑧熔化的KNO3
    （2）按要求写出下列方程式：
    KHSO4熔融状态电离方程式：KHSO4=K++HSO4-．
    （3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．．
    ②As2O3在上述反应中显示出来的性质是A．
    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性
    ③该反应的氧化产物是ZnSO4．
    ④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为1.2NA．
    （4）当溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$与SO${\;}_{3}^{2-}$数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学组装了如图所示的电化学装置，判断A，B，C，D属于原电池的是A，属于电解池的是BCD：

    写出图中各装置的电极反应：
    A：阳极Fe-2e-=Fe2+；阴极Ag++e-=Ag溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
    B：阳极Ag-e-=Ag+；阴极Ag++e-=Ag．
    C：阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极Cu2++2e-=Cu．
    D：阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）
    A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）
    C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

    （提示：Cl2和I-可发生置换反应）
    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDEF（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误有2处．
    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸
    B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L
    C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11
    D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．要得到含溶质0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氢氧化钡溶液4000mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
    A．C4H10B．CF2Cl2C．C2H6OD．C2H4Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于元素周期表的下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个纵行
    B．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    C．周期表中的过渡元素全部为金属元素
    D．若原子序数为n的原子在第ⅡA族，则原子序数为n+1的原子一定在第ⅢA族

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