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[化学——选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1)基态硅原子的价电子排布图:

(2)硒和硫同为VIA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。(用I2X表示)

(3)气态SeO3分子的杂化类型为 ,与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。

(4)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O,其结构示意图如下:

胆矾中含有的粒子间作用力是 (填序号)。

A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物K 2[Cu(CN)4],该配合物属于 晶体,已知CN-与N2为等电子体,指出1molCN-中键的数目为

(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为 ;若该晶体的晶胞棱长为a nm,则该合金密度为 g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数的值为NA)

练习册系列答案
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化学科学需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是( )

A.甲烷分子的比例模型:

B.12H、22H为同素异形体

C.离子结构示意图可以表示32S2-,又可以表示34S2-

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 14692U

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是( )

A.C3H6与C5H10 B.C3H8与C5H12 C.C2H6O与C5H8O D.C7H8与C6H6

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[化学――选修2:化学与技术]草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含两个结晶水)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为

(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是 _____;过滤操作②的滤液是 __ ,滤渣是________

(3)工艺过程中③和④的目的是

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,W的最内层电子数是最外层的1/3,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是

A.原子半径: rY < rW < rZ

B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数可能相同

C.化合物ZY、WY3中化学键的类型相同

D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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科目:高中化学 来源:2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )

A.离子半径大小顺序为:Z>X>Y>W

B.W、X、Y三种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物

C.X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

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科目:高中化学 来源:2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。回答下列问题:

(1)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为: (用元素符号表示)。

(2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是: (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为:

(3)A、C元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是

(4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为 ;F的配位数为

(5)D的离子可以形成多种配合物,由Dn+、Br-、C的

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为: ;n值为 ;Dn+的基态电子排布式为:

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三热身考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 ;装置④中制备NaClO2的化学方程式为

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:

①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案,并进行实验:

①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-);将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(4)达到滴定终点时的现象为

(5)该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是

A.铜和浓硝酸反应

B.铜和稀硝酸反应

C.氧化铜和硝酸反应

D.氯化铜和硝酸银反应

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