某元素最高化合价为+5.原子最外层电子数为2.半径是同族中最小的.其核外电子排布式为 .价电子构型为 .属区元素．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为

，价电子构型为

，属

区元素．

考点：原子核外电子排布

专题：

分析：某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期ⅤB的元素V．

解答： 解：某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期ⅤB的元素V，核外电子排布式为[Ar]3d³4s²，价电子排布式为3d³4s²，最后填充d电子，为d区元素，故答案为：[Ar]3d³4s²；3d³4s²；d．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及电子排布为解答的关键，注意元素的推断及电子排布、价电子排布的区别，题目难度不大．

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某无色溶液中含有K⁺、Cl^- SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）图中试剂化学式分别是①

，②

，③

，④

，⑤

．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a

、b

、c

．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是

．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是

．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

．
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是

．

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下列物质在空气中放置一段时间后，质量会减轻的是（　　）

A、固体碳酸钙	B、碳酸钠晶体
C、浓硫酸	D、氯化钠固体

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今有镁铝合金14.7g，将其全部溶于6.0mol/L的盐酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，结果得到26.3g沉淀，求此合金中铝的质量．

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向100ml0.1mol?L^-1NaOH溶液中通入标准状况下112mlCO₂后，溶液中存在的主要离子是（　　）

A、Na⁺、CO₃^2-

B、Na⁺、HCO₃^-

C、HCO₃^-、CO₃^2-

D、Na⁺、OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为

色，得到的是

；反应的离子方程式是

；用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色

，这表明

，这种现象称为

．
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是

，原因是

．
（3）向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是

；原因是

．
（4）提纯此分散系常常采用的方法叫

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b 则 c g 该气体在标准状况下的体积是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：

；
（2）增大压强：

；
（3）增大容器容积：

；
（4）加入X：

；
（5）加入Y：

；
（6）压缩体积：

．

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下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是（　　）

选项	甲	乙
A	1mol碳与足量浓硫酸反应	1mol铜与足量浓硫酸反应
B	1mol铁与足量稀硝酸反应	1mol铝与足量稀硝酸反应
C	27铝与足量氢氧化钠溶液反应	24g镁与足量盐酸反应
D	1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应	1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO₄反应

A、A

B、B

C、C

D、D

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