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    9．铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为铁，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
    （2）其治理污水原理主要有以下几个方面：
    ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来．写出从AuCl4-中置换金的离子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
    ②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去．Al（OH）3胶体电泳时，会向阴极移动．
    ③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质．以上四种物质都有吸附性是因为B．
    A．都有还原性  B．表面积都很大  C．都含金属元素  D．都是胶体
    ④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制备H2S气体可选用AC．
    A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀盐酸        D．浓硫酸
    （3）当溶液中存在较多的Fe2+、Fe3+时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）．已知Fe（OH）3的溶度积比Fe（OH）2小很多．为防止返色，可以采用哪些措施（两条）加碱、加氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．

    分析 （1）根据微小电池的组成，铁为负极，碳为正极，正极为氧气得电子的还原反应；
    （2）①用铁从AuCl4-中置换金，可生成金、氯化亚铁；
    ②Al（OH）3胶粒带正电荷，向阴极移动；
    ③固体表面积较大时具有较强的吸附性；
    ④FeS以及H2S气体都具有吸附性，应用非氧化性酸；
    （3）可加入氧化剂生成Fe3+，调节溶液pH生成Fe（OH）3沉淀．

    解答 解：（1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，所以铁为负极，碳为正极，若污水为酸性溶液，鼓入充足的空气，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：铁；O2+4H++4e-=2H2O；
    （2）①用铁从AuCl4-中置换金，可生成金、氯化亚铁，反应的离子方程式为2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-，故答案为：2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-；
    ②Al（OH）3胶粒带正电荷，向阴极移动，故答案为：阴；
    ③Al（OH）3胶粒带正电荷，向阴极移动，故答案为：B；
    ④FeS以及H2S气体都具有吸附性，应用非氧化性酸，稀硫酸和稀盐酸符合，故答案为：AC；
    （3）可加入氧化剂生成Fe3+，加入碱，调节溶液pH生成Fe（OH）3沉淀故答案为：加碱；加氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的综合实验设计，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及原电池的原理、氧化还原反应方程式的书写以及盐的水解原理的应用，属于基础知识的考查，题目难度不大．

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    B．d电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
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    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
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    A．B．C．D．

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    A．Cl-的结构示意图：
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    14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
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    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
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    （2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
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    （1）装置中导管a的定量作用是让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部，保证测量气体体积的准确．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大
    （“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol•L-1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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