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【题目】的目的是精炼铜,图的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是

A中b为纯铜,电解过程中质量减轻,发生的反应为:Cu2++2e═Cu

B向a极移动,但不放电

C中如果a、b间用导线连接时,钢闸门作阴极

D中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时,则X必须用锌

【答案】C

【解析】图是电解池,b是阳极发生氧化反应,b为铜,电解过程中发生的反应为:Cu2e═Cu2+,故A错误;图是电解池,b是阳极,向b极移动,故B错误;图是外加电流的阴极保护法,钢闸门连接电源负极,钢闸门作阴极,故C正确;图中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时,则X可以是废钢铁、石墨,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量,乙中碱过量

C.甲中酸过量,乙中铝过量

D.甲中酸过量,乙中碱过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃、101kPa下:
①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol;
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol.
下列说法正确的是( )
A.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同
B.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=+317 kJ/mol
D.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已略去

(1)写出有关物质的结构简式:

A_______________;

C_______________。

(2)指出反应类型:

C→D:___________________________;

F→G:___________________________;

(3)写出下列反应的化学方程式:

D+E→F:_________________________;

F→G:____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在空气中长时间放置不易变质的是

A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

(1)请写出有关电极反应式:_________________________

①铁棒上的电极反应式:_______________________

碳棒上的电极反应式:_________________________

(2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

(3)若将O2撤走,并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液,则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理;若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解,即可将碳棒改为_________棒。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表:

实验编号

c(HA)/molL1

c(NaOH)/molL1

混合溶液pH

0.1

0.1

pH=a

0.2

0.2

pH=9

c1

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

下列判断正确的是(
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH)=105molL1
C.c1=0.2
D.丁组混合液:c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不能达到实验目的是(
A.
萃取时振荡分液漏斗
B.
电解精炼铜
C.
铝热反应
D.
实验室模拟合成氨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物.
(1)一定温度下,向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol,发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应5min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3:1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)= , 此反应在该温度下的平衡常数K=
(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容积可变的密闭容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:

①上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”).
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 . A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“大于”、“小于”或“等于”).
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为KOH浓溶液,则该电池工作时正极的电极反应式为 , 理论上通过外电路的电子最多为 mol.

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