Question

14．表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为：；
（2）②和③气态氢化物稳定性大小顺序是：NH₃＞CH₄（写化学式）；
（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是：HClO₄（写化学式）；
（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH₄NO₃（写化学式），它属于离子化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：
（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是C（填序号）．
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
（1）⑧为P，质子数为15，原子核外有15个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、5；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气；③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵；
（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对；
（6）可以根据单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
（1）⑧为P，质子数为15，原子核外有15个电子，由核外电子排布规律，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性NH₃＞CH₄，故答案为：NH₃＞CH₄；
（3）最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气，反应方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是NH₄NO₃，属于离子化合物，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃；离子化合物；
（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（6）可以根据单质与氢气反应难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱．
A．单质的沸点属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故A错误；
B．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，但氧元素没有含氧酸，故C错误；
D．通过单质与酸或碱反应不能判断非金属性强弱，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实，比较基础．