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    对反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，下列判断不正确的是（　　）
    A、该反应的还原剂是Cu2S
    B、当1mol O2发生反应时，还原剂所失去电子的物质的量为4mol
    C、O2发生了氧化反应
    D、CuSO4即是氧化产物，又是还原产物
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应2CuS+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O中，S元素化合价由-2价升高到+6价，Cu元素化合价由+1价升高到+2价，被氧化，O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，反应中O2为氧化剂，Cu2S为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
    解答： 解：A．S元素化合价由-2价升高到+6价，Cu元素化合价由+1价升高到+2价，则还原剂是Cu2S，故A正确；
    B．O元素化合价由0价降低到-2价，则当1mol O2发生反应时，还原剂所失去电子的物质的量为4mol，故B正确；
    C．O元素化合价由0价降低到-2价，被还原，发生还原反应，故C错误；
    D．CuSO4．既是Cu2S的氧化产物又是O2的还原产物，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  ②氧化性：
    Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
    A、碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B、电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
    C、为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    D、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    操作 现象 解释或结论
    A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 溶液颜色基本不变 Fe（NO3）2与H2SO4不反应
    B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体
    C 将Al2（SO4）3溶液蒸干 有白色固体生成 Al3++3H2O
      △  
    .
     
    Al（OH）3↓+3H+
    D 将Na放入CuSO4溶液中 有红色固体析出 2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：D-2  O-16  Cu-64）（　　）
    A、18g的D216O中含有的中子数为9NA
    B、物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA
    C、33.6L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
    D、32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B、10mol?L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
    C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的是（　　）
    A、a组：制备少量乙酸乙酯
    B、b组：除去粗盐水中的泥沙
    C、c组：用CCl4提取碘水中的碘
    D、d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t（℃） 750 850 1000
    CO% 0.7 2/3 0.5
    1000℃时该反应的平衡常数为
     
    ．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应
     
    （填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
     
    （填序号）
    a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
    （4）NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是（用文字叙述）
     
    ．常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示醋酸的浓度a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．

    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
     
    （选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ?mol-1．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
    回答下列问题：
    （1）结合Ⅱ中数据，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
     
    ．
    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是
     
    ．
    （3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：
     
    ．

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