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    10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
    D．合成氨工业采用高压条件

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
    C、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
    A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳
    C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D．Al与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的化学式：Na2O
    B．氯化钙化学式：CaCl
    C．铝的原子结构示意图：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    （2）现有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①pH大小：Na2CO3＞NaHCO3（填＞、=、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3=NaHCO3 （填＞、=、＜）；
    ③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
    增大（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）减小（填“增大、减小或不变”）．
    （3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）/c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-．
    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
    （5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填写编号）⑤＞④＞②＞③＞①
    （6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）①②⑥⑤④③．
    （7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
    B．能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
    C．淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种
    D．香柠檬粉具有抗氧化功能，结构为它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2，它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为（　　）
    离子Mg2+Al3+Cl-X
    物质的量浓度a2a2ab
    A．Na+、6aB．SO42-、3aC．OH-、6aD．CO32-、4a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
    C．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2～3D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
    B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
    C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
    D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）不变，c（C2O42-）将减小．（CaC2O4难溶于水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）
    A．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA
    B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA
    C．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
    D．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA

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