将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中.当溶液的颜色刚好由红色变为无色时.反应的离子方程式为 . (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液.至沉淀完全.写出反应的离子方程式 . 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液.此时离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1. (6分)(1)将NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)₂溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变

为无色时，反应的离子方程式为______ _________________________________。

(2)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式

______________________________________________________________________。

在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为

_________________ ____。

【答案】

(1)2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

(2)Ba²^＋＋SO＋H^＋＋HCO===BaSO₄↓＋H₂O＋CO₂↑

HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

【解析】略

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH₃OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：

①此碱性燃料电池的正极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式

CH₃OH+H₂O?3H₂+CO₂

．
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
①此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）

高温

H₂（g）+CO₂（g），平衡常数随温度的变化如下表．

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

在830℃，n（CO）、n（H₂O）、n（H₂）、n（CO₂）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向

逆

（填正、逆）反应方向进行．
②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=-136.5kJ?mol^-1

．
（3）工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
①a点正反应速率

大于

（填大于、等于或小于）逆反应速率．
②求平衡时氢气的转化率

75%

和该条件下反应的平衡常数K=

0.5

．
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是

升高温度

，曲线II对应的实验条件改变是

增大压强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

用H₂C₂O₄?2H₂O滴加浓H₂SO₄制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H₂C₂O₄?2H₂O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．

H₂C₂O₄?2H₂O

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+3H₂O

H₂C₂O₄?2H₂O

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+3H₂O

；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a

deg fcbh

i．
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：

CADBEF

．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe₂O₃完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是

防倒吸

，浓硫酸洗气瓶的作用是

干燥CO

．
（5）假设H₂C₂O₄?2H₂O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为

25.2g/mol

．
（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了

克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：

n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1：1，n（Fe₃O₄）≥0；72n（FeO）+160n（Fe₂O₃）+232n（Fe₃O₄）=a

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．

写出反应②的化学方程式．

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

（2）试管B收集到的产品中，其中有一种物质M能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
①试写出体现该物质重要用途的一个反应方程式

；
②如该物质发生一氯取代，则生成物的同分异构体共有有

种；
③另有M的同系物，分子式为C₁₀H_n，则n=

，该物质结构中有2个乙基，则其所有可能的结构简式为

、

（3）锥形瓶C中观察到的现象

棕黄色溶液变无色或褪色

．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为

4.8

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

合成氨原料

、

作燃料（或有机化工原料）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

6分）

（I）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。

（1）溶液中共有________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-) 。

（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)

（3）若加入固体AgBr，c(I^-) 。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(本题共6分)

(1)化学是生命的语言，生命是建筑在原子、分子与复杂的化学反应之上的。根据大部分已被接受的模型，宇宙开始于150亿年前的一次大爆炸，至今宇宙还在持续扩张。就整体而言，当宇宙冷却时，宇宙的历史可以看作是从元素到复杂的粒子弋系列的收缩。当然，正如我们所知，生命在室温的地球是一种奇特的现象。

大部分的轻元素，如氢及氦，在大爆炸后扩张的几分钟内即形成。在宇宙中，当星球形成时温度将由下降而开始回升。在化学领域中，星球是很重要的，因为生命所需的重元素是由星球内部温度超过一千万度制造出来的。合理地排列下列的字符串，使其能符合宇宙中超过99％都为氢或氦的事实。

a一( )一一( )一( )一( )-( )一-( )一( )

a．夸克→质子，中子

b．10¹⁴细胞→人类

c．H，C，N，O→H₂，CH₄，NH₃，H₂0(在宇宙中)

d．质子，氦原子核+电子→中性H，He原子

e．蛋白质，核苷酸，细胞膜→第一个细胞

f．质子，中子→氦原子核

g．H₂，He,CH₄，NH₃，H₂O，灰尘→太阳系

h．H，He原子→再解离，第一个星球与银河生成

i．质子，氦原子(轻元素)→重元素，如C，N，O，只S，Fe，U；超新星爆炸

j．H₂，CH₄，NH₃，H₂0等→地球上的氨基酸，糖类，氨基酸碱基，磷酸酯

(2)人体是由细胞所组成的，而细胞由原子组成。人体大约三分之二的质量是水，这表示细胞大约三分之二的质量是水。估算一个重60kg的人体约由多少个原子组成。(提示：可考虑一个水分子中三个原子的平均相对原子质量，再由你自己考虑其它分子如蛋白质、脂肪或碳水化合物的平均相对原子质量)

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