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    根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是

    [　　]

    A．

    ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4

    B．

    ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

    C．

    ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4

    D．

    ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网根据要求回答下列叙述相关问题
    Ⅰ、（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    根据此反应特点判断2molN2与足量的H2反应放出的热量
     
    184kJ（＞、＜或=）
    Ⅱ、已知CH4在O2中燃烧有如下两种反应途径
     ①CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）→CO2（g）△H2
    ③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
    （1）根据盖斯定律写出上述物质转变过程中△H1、△H2、△H3的关系式
     
    ．
    （2）比较|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
     
    |△H3|（填＞、＜或=）

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