【题目】有四种短周期元素 A、B、C、D,其中 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示,且它们的质子数之和为 32。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是( )
A. 元素D形成的气态氢化物的空间结构一定是正四面体
B. A、B 两种元素的气态氢化物均能不它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同
C. DB2、DC4中每个原子都满足8电子稳定结构
D. 四种元素形成的气态氢化物中,C元素形成的氢化物的稳定性最高
【答案】CD
【解析】试题分析:由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知,A、C处于第二周期、B处于第三周期,A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,令A的原子序数为x,则B的原子序数为x+8,C的原子序数为x+2,则:x+x+9+x+2=32,解得x=7,故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素;D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,则D元素原子有2个电子层,最外层电子数为4,故D为碳元素;A.碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构,故A错误;B.氨气与硝酸反应生成硝酸铵,硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水,二者反应类型不同,故B错误;C.在CO2、CF4的分子中每个原子都满足8电子稳定结构,故C正确;D.C为氟元素,F元素非金属性最强,氢化物最稳定,故D正确;故选CD。
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【题目】在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2 mol·L-1。下列说法正确的是( )
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示的反应速率为0.8mol·L-1·min-1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
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【题目】用Pt极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+
B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C.Cu2+>X3十>Ag十>X2+ >H+
D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
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【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一,其合成路线如下。
已知:
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气;
②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;
③反应①的原子利用率为100%,反应类型属于加成反应;
④M的分子式为C13H18O2。
回答下列问题:
(1)A的名称为___________;G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。
(2)反应②~⑧中属于加成反应的是______;H中官能团的名称为___________。
(3)物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构,该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。
(4)反应③的化学反应方程式为_______________。
(5)符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③属于芳香族化合物。
其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 (任写一种物质的结构简式)。
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【题目】(1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和 。
(2)以下为苯的取代反应的探究实验。
①按上图所示的装置图连接好各仪器。
②检验装置的气密性。
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。
④反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入
(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。
⑤把B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ,操作名称为 。
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【题目】实验题:绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下列是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法。
已知:室温下饱和 H2S溶液的 pH 约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的 pH 为1.6;FeS开始沉淀时溶液的 pH 为3.0,沉淀完全时的 pH 为5.5。
(1) 操作Ⅱ,在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是_______________________。
(2)操作Ⅳ的顺序依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②________________________________________________________________________。
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是
a.称取一定质量的绿矾产品,配制成250.00 mL溶液;
b.量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化判断此滴定实验达到终点的方法是___________________;
②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有___ _。
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【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
(2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可),B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。
(3)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:
①SeO3分子的立体构型为_____________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为 。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm,则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
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【题目】下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察,完成18~19题。
(1)下列叙述正确的是
A.装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+
(2)下列与反应原理相关的叙述不正确的是
A.装置Ⅰ中不可能发生如下反应:Fe+2Fe3+= 3Fe2+
B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
C.装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸,则腐蚀过程与原装置不同
D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀
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【题目】已知:2NO2(g)N2O4(g) △ H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是 点。
(2)b点平衡常数的表达式为 。
(3)b、d两点所表示的反应体系中,气体颜色由深的是 (填字母)。
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