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    9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    分析 A．原子核外最外层电子数越多，该原子得电子能力越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    B．多电子原子中，在离核越近的区域内运动的电子能量越低；
    C．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数，但O、F元素除外；
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素单质具有导体和绝缘体性质，能作半导体材料．

    解答 解：A．原子核外最外层电子数越多，该原子得电子能力越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，P、S、Cl原子最外层电子数依次增多，所以其得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，故A正确；
    B．多电子原子中，在离核越近的区域内运动的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，故B错误；
    C．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数，但O、F元素除外，O、F元素没有正化合价，故C错误；
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素单质具有导体和绝缘体性质，能作半导体材料，副族和第VIII族元素属于过渡元素，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表结构和性质、元素周期律、元素周期表的应用等知识点，明确元素周期律内涵、元素性质、原子结构及元素周期表结构特点即可解答，注意规律中的异常现象，异常现象是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
    B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能够发生
    B．CO${\;}_{3}^{2-}$结合H+的能力强于S2-
    C．氢硫酸的酸性强于碳酸
    D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2：3，则往盐酸中加入铁粉的物质的量为（　　）
    A．0.05molB．0.075molC．0.15molD．0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

    （1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si，（7）S
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，（填元素符号）最不活泼的元素的结构示意图是．
    （3）在这些元素中，原子半径最小的是氟，原子半径最大的是钾 （填名称，除稀有气体元素外）
    （4）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al（OH）3，（填化学式）；
    （5）用电子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在相同条件下，体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是CH4，质量最大的是CO2．

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    18．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．HCl  B．HClO     C．H2O2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH3是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG或ADG．

    （2）某学生用如图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    操作现象
    液面上方出现白雾
    资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱．
    ①向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ②进一步实验确认了A中生成了N2H4．写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为0.25NA．

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