Question

下表给出几种氯化物的熔沸点 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点（℃） 801 712 782 -68 沸点（℃） 1465 1418 1600 57 对此有下列说法与表中数据一致的说法正确（　　）

A．CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键弱

B．SiCl₄是分子晶体

C．801℃时，NaCl可形成气态

D．MgCl₂水溶液不能导电

Answer 1

分析：A．根据离子晶体，离子键越强，熔沸点越高；
B．根据分子晶体的熔沸点较低；
C．根据物质的沸点可判断物质形成气态时的最低温度；
D．根据离子晶体的水溶液中存在自由移动的电子．

解答：解：A．CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键弱，所以CaCl₂的熔沸点应小于MgCl₂的熔沸点，与表中不一致，故A错误；
B．SiCl₄是分子晶体，分子晶体的熔沸点较低，与表中一致，故B正确；
C．801℃时，NaCl可形成气态，所以NaCl的沸点为801℃，与表中不一致，故C错误；
D．MgCl₂水溶液不能导电，所以MgCl₂不是离子晶体，与表中不一致，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了晶体的类型与物质性质的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．